2021年江西成人高考高起点《化学》考点(3)

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微粒半径的比较：

　　1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　6. 煤产品(煤焦油);

　　7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

　　9、最简式相同的有机物

　　(1)CH：C2H2和C6H6

　　(2)CH2：烯烃和环烷烃

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

　　(1)醇—醚 CnH2n+2Ox

　　(2)醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

　　(3)羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

　　(4)氨基酸—硝基烷

　　(5)单烯烃—环烷烃 CnH2n

　　(6)二烯烃—炔烃 CnH2n-2

　　11、能发生取代反应的物质及反应条件

　　(1)烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　(2)苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

　　②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

　　③浓硫酸：70～80℃水浴;

　　(3)卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　(4)醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

　　(5)酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　(6).酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

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